اوسموٹک پریشر کی پیمائش کا اصول اور اطلاق
1. اوسموٹک دباؤ
اوسموٹک پریشر پانی کے محلول میں محلول ذرات کی کشش قوت سے مراد ہے۔ محلول آسموٹک پریشر کا سائز محلول کی اکائی والیوم میں محلول ذرات کی تعداد پر منحصر ہے: محلول کے ذرے جتنے زیادہ ہوں گے، یعنی محلول کا ارتکاز جتنا زیادہ ہوگا، پانی کی طرف کشش اتنی ہی زیادہ ہوگی، اور محلول کا آسموٹک دباؤ اتنا ہی زیادہ ہوگا۔ ; اس کے برعکس، کم محلول والے ذرات، یعنی محلول کا ارتکاز جتنا کم ہوگا، پانی کی طرف کشش اتنی ہی کم ہوگی اور محلول کا اوسموٹک دباؤ اتنا ہی کم ہوگا۔
2. osmotic دباؤ کی درخواست
یہ بنیادی طور پر محلول کے آسموٹک پریشر، انسانی خون، پیشاب اور پاخانے کے آسموٹک دباؤ، آنکھوں کے قطروں کے آسموٹک دباؤ، اور سیل کلچر فلوئڈ کے اوسموٹک پریشر (مختلف غیر نامیاتی نمک کے آئنوں میں) کا پتہ لگانے کے لیے استعمال کیا جاتا ہے۔ ایکسٹرا سیلولر سیال، مواد پر قبضہ کرتا ہے واضح فوائد Na plus اور Cl- ہیں، اور ایکسٹرا سیلولر سیال کا 90 فیصد سے زیادہ آسموٹک پریشر Na پلس اور Cl- سے آتا ہے۔ 37 ڈگری پر، انسانی پلازما کا اوسموٹک پریشر تقریباً 770kPa ہے۔ ، جو انٹرا سیلولر سیال کے اوسموٹک پریشر کے برابر ہے) وغیرہ۔ بائیو کیمیکل ری ایجنٹس کا آسموٹک پریشر، انجیکشن پوائزننگ کی اسکریننگ، آسموٹک فعال مادوں کے ارتکاز کی نگرانی، کھلاڑیوں میں پانی کے مواد کی حالت کا تعین، کھانے اور مشروبات وغیرہ کا آسموٹک دباؤ
3. اوسموٹک پریشر کا پتہ لگانے کا اصول آسموٹک پریشر کا جسمانی اصول
جب کسی محلول کو خالص سالوینٹ میں تحلیل کیا جاتا ہے، تو سالوینٹ میں درج ذیل تبدیلیاں آتی ہیں:
(1) منجمد نقطہ ڈپریشن △Tf＝Kf×m
(2) بخارات کے دباؤ میں کمی △Pv＝Kv×m
(3) ابلتے ہوئے نقطہ میں اضافہ △Tb＝Kb×m
(4) اوسموٹک پریشر بڑھتا ہے △Po＝Ko×m
فارمولے میں، Kf، Kv، Kb، اور Ko تمام مستقل ہیں، اور m وزنی داڑھ کا ارتکاز ہے۔ اس کا تعلق محلول کی ایک خاص مقدار میں صرف محلول کے ذرات (انو، آئنوں) کی تعداد سے ہے، اور محلول کی نوعیت سے اس کا کوئی تعلق نہیں ہے۔ ان خصوصیات کو کمزور محلول کی "colligative پراپرٹی" کہا جاتا ہے۔
5. اوسموٹک پریشر کا حساب کتاب
osmolality کی اکائی عام طور پر mOsmol/kg محلول فی کلوگرام محلول میں ظاہر کی جاتی ہے۔ Milliosmol concentration (mOsmol/kg) {{0}} [گرام محلول کا ہر کلوگرام سالوینٹ (g/kg)/سالماتی وزن (g)] × n × 1000، جہاں n ذرات کی تعداد ہے اس وقت بنتا ہے جب ایک محلول مالیکیول ایک مثالی محلول میں تحلیل ہوتا ہے، جیسے گلوکوز n=1، سوڈیم کلورائد یا میگنیشیم سلفیٹ n=2، کیلشیم کلورائد n=3، سوڈیم سائٹریٹ n{{5} } فزیولوجیکل رینج اور انتہائی کمزور حل میں، osmolarity مثالی حالت کے تحت حسابی قدر سے تھوڑا سا انحراف رکھتا ہے۔ محلول کی ارتکاز میں اضافے کے ساتھ، مثالی قدر کے مقابلے میں، اصل osmolarity کم ہو جاتی ہے، جیسے 0.9 فیصد کلورائیڈ سوڈیم انجیکشن کے لیے، مثالی آسمولیٹی 2×9/58.4×1000=308mOsmol/kg ہے، لیکن اصل میں یہ ارتکاز، سوڈیم کلورائد محلول کا n 2 سے تھوڑا کم ہے، اور اصل پیمائش شدہ قدر 286mOsmol/kg ہے۔ پیچیدہ مرکب کی نظریاتی آسمولیٹی جیسے ہائیڈولائزڈ پروٹین انجیکشن کا حساب لگانا آسان نہیں ہے، اس لیے اس کا اظہار عام طور پر اصل ناپی گئی قدر سے کیا جاتا ہے۔
