پی ایچ میٹر ڈھلوان کیا ہے؟
PH میٹر کی ڈھلوان کو PH میٹر کے ذریعے الیکٹروڈ سے ملی وولٹ سگنل کو pH قدر میں تبدیل کرنے کے لیے استعمال کیا جاتا ہے، جو مختلف بفرز کے ساتھ ماپا جانے والے وولٹیج کے فرق کو بفر pl میں فرق سے تقسیم کر کے حاصل کیا جاتا ہے۔ پی ایچ میٹر میں ڈھلوان نرنسٹ مساوات پر مبنی ہے، اور ڈھلوان عام طور پر ظاہر نہیں ہوتی جب تک کہ توازن کیلیبریٹ نہ ہو جائے، اور ڈھلوان ایک
ڈھلوان اس بات کا تعین کرنے کے لیے ایک اہم اشارے ہے کہ آیا الیکٹروڈ کی زندگی ختم ہو گئی ہے۔ عام طور پر الیکٹروڈ کی زندگی کے تین درجے ہوتے ہیں، انشانکن کے بعد نئے الیکٹروڈ کی ڈھلوان 95% اور 105% کے درمیان ہوتی ہے، اگر ڈھلوان 90 سے کم ہے تو الیکٹروڈ کو تبدیل کرنے کی سفارش کی جاتی ہے، ورنہ یہ اس کی پیمائش کی درستگی کو متاثر کرے گا۔ پی ایچ کیلیبریشن سیال کے ساتھ میٹر کیلیبریشن۔ ڈھلوان کا حساب آپ کے تیار کردہ حل کی پیمائش کرنے کے لیے الیکٹروڈ کی صلاحیت کے حوالے سے کیا جاتا ہے۔ تین معیاری بفرز، لائن پر دو کے عمومی انتخاب کا انشانکن، اگر تینوں انشانکن میں شامل ہیں، تو ڈھلوان میں اسی طرح کا فرق ہوگا۔
pH میٹر، محلول کی تیزابیت اور الکلائیٹی کی قدر کا تعین کرنے کے لیے استعمال ہونے والا آلہ ہے۔ پی ایچ میٹر بنیادی سیل کے کام کے اصول کا استعمال ہے، نرنسٹ کے قانون کے مطابق بنیادی سیل کے دو الیکٹروڈ کے درمیان برقی صلاحیت، نہ صرف الیکٹروڈ کی اپنی خصوصیات کے ساتھ، بلکہ ہائیڈروجن آئنوں کے ارتکاز کے ساتھ بھی۔ حل بنیادی سیل کی برقی صلاحیت اور ہائیڈروجن آئنوں کے ارتکاز کے درمیان ایک خط و کتابت ہے، اور ہائیڈروجن آئنوں کے ارتکاز کا منفی لوگارتھم pH قدر ہے۔ پی ایچ میٹر ایک عام تجزیاتی آلہ ہے، جو زراعت، ماحولیاتی تحفظ اور صنعت کے شعبوں میں وسیع پیمانے پر استعمال ہوتا ہے۔ مٹی کا پی ایچ مٹی کی اہم بنیادی خصوصیات میں سے ایک ہے۔ پی ایچ کے تعین کے عمل میں، ماپا جانے والے محلول کا درجہ حرارت اور آئنک طاقت جیسے عوامل کو مدنظر رکھا جانا چاہیے۔
پی ایچ کیا ہے؟ pH لاطینی اصطلاح "Pondus hydrogenii" (Pondus=پریشر، پریشر ہائیڈروجنیم=ہائیڈروجن) کا مخفف ہے، جو کسی مادہ میں ہائیڈروجن آئنوں کی سرگرمی کی پیمائش کرتا ہے۔ اس سرگرمی کا براہ راست تعلق پانی کے محلول کی تیزابیت، غیر جانبداری اور الکلائیٹی سے ہے۔ پانی کیمیاوی طور پر غیر جانبدار ہے، لیکن یہ آئنوں سے پاک نہیں ہے، اور یہاں تک کہ کیمیائی طور پر خالص پانی بھی ٹریس کی مقدار میں منقطع ہے: سختی سے، ہائیڈروجن نیوکلی اس وقت تک آزاد حالت میں موجود نہیں ہوتا جب تک کہ وہ پانی کے مالیکیولز سے ہائیڈریٹ نہ ہو جائیں۔
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ، اور چونکہ ہائیڈریٹڈ ہائیڈروجن آئنوں (H3O+) کے ارتکاز کو ہائیڈروجن آئنوں (H+) کے ارتکاز کے مساوی سمجھا جاتا ہے، اس لیے مندرجہ بالا مساوات کو آسان بنایا جا سکتا ہے۔ شکل: H2O=H++ OHˉ۔
یہاں مثبت ہائیڈروجن آئن کو کیمسٹری میں "H+ ion" یا "ہائیڈروجن نیوکلئس" کے طور پر ظاہر کیا گیا ہے۔ ہائیڈریٹڈ ہائیڈروجن نیوکلئس کو "ہائیڈریٹڈ ہائیڈروجن آئن" کے طور پر ظاہر کیا جاتا ہے۔ منفی ہائیڈرو آکسائیڈ آئن کو "ہائیڈرو آکسائیڈ آئن" کہا جاتا ہے۔
